为什么铁的熔沸点比钾高，求助相同碳原子数的有机物熔沸点比较以及原因

来源：整理时间：2022-08-05 18:23:48 编辑：高铁查询手机版

1，求助相同碳原子数的有机物熔沸点比较以及原因

醇醛羧酸属于极性分子，可以形成氢键，而非极性的烷烯炔分子则只能通过范德华力相互作用，比氢键弱，这6种物质比较，相同碳原子数的烷烯炔的熔沸点和分子量有关，分子量越大则范德华力越大，熔沸点越高，也即通常烷烃大于烯烃大于炔烃，但也并不绝对，如乙烷沸点-88.9，乙烯沸点-103.9，乙炔沸点-84，这可能和乙炔直线型分子结构有关，醇醛羧酸三者的极性相比，羧酸强于醇强于醛，因此熔沸点也是依次降低，也即按从小到大排列为：炔、烯、烷、醛、醇、羧酸。

求助相同碳原子数的有机物熔沸点比较以及原因

2，为什么Fe的熔点高于ca

混合物要看混合物中各物质相互之间在高温下是否反应,如不反应,只要达到温度就可以熔化。铁的反应没有钙的反应剧烈，没有钙活泼，所以Fe的熔点高于ca

为什么Fe的熔点高于ca

3，金属熔沸点的比较

碱金属的原子体积较大（因为碱金属在元素周期表第一列，所以在同排元素中，锂、钠、钾、铷、铯、钫这些碱金属半径相对很大）。而且他们的最外层只有一个电子参加成键，没有形成8电子的稳定结构，形成的键叫做金属键，比共价键，离子键要弱，所以在固体中原子间相互作用较弱，金属键很容易断裂，所以碱金属的熔点和沸点都较低。又金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度。金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。 LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同。因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低。

金属熔沸点的比较

4，钠钾钠钾合金三者熔沸点由高到低怎么排列

钾>钠>钠钾合金

根据元素周期律，同一主族的元素沸点随原子序数的增大而增大，所以钾比钠高，又由合金的沸点低于其组成他的任何一种金属，所以沸点由高到低应该是钾，钠，钾钠合金

钠，钾，钠钾合金银色的软质固体或液体. 遇酸、二氧化碳、潮气及水发生剧烈反应, 放出氢气, 立即自燃, 有时甚至会爆炸. 密度: 0.847克／毫升(100℃) (K78％,Na22％); 0.886克／毫升(100℃)(K56％,Na44％) 熔点: -11℃(K78％,Na22％); 19℃(K56％, Na44％); 钾沸点为774 ℃ 钠沸点是882.9℃

钠，钾，钠钾合金

5，高中化学熔沸点比较

你已经知道这个结论，是支链越多沸点越低这个是和分子间作用力有关系的具体来说的话很复杂的吧好像

对于同分巽构体来讲，为什么支链多，熔沸点就低呢？因为有机物是由分子构成，微观上讲，将其熔化或气化就是要拉大分子间的距离，必须克服分子间作用力即范德华力，所以分子间作用力越强，熔沸点就越高了。有机分子的支链越多（你可想像树干上有枝枝叉叉越多）——--分子排列起来越松散------分子间的距离越远——分子间的作用力越弱------克服它也就越容易——-----熔沸点当然也就越低了。同时由此也可看出同分巽构体的支链越多密度也越小。

都是戊烷定理：支链越多的烃，熔沸点越低因为C(CH3)4的支链比后面的多，所以熔沸点后面的大

按照递变性，第五主族元素的氢化物应当是由上往下依次升高，所以nh3的溶沸点应该比后面那两个都低，但是因为nh3分子之间存在氢键，大大增加了分子间作用力，使得它的溶沸点高于ph3和ash3，所以就有nh3＞ash3＞ph3的情况。

相同碳原子数，支链越多，熔沸点越低不饱和键越多，熔沸点越低

6，钠和钾谁的金属性强

Na、K位于第ⅠA族，K的原子序数大，则钠比钾的金属性弱、还原性弱、原子半径小，性质不如钾活泼，故选：C．

金属钠和金属钾比较，钠比钾（C、还原性弱）。Na、K位于第ⅠA族，K的原子序数大，则钠比钾的金属性弱、还原性弱、原子半径小，性质不如钾活泼，所以钠比钾还原性弱。钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。钾单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。扩展资料：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。由于钾比钠贵，在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少，但由于钾盐的吸湿性弱于钠盐，所以分析化学中常用钾盐做标准试剂。

对于离子来说没有金属性谁强谁弱而言，所以对于钾离子和铁离子无法判断金属性强弱。金属性是也是金属的失去电子的强弱，是还原性在金属上的另外一种说法，主要用于金属单质的还原性强弱，所以对于元素周期表，从左往右金属性逐渐减弱，从上往下，金属性逐渐增强，对于钾和铁的单质，钾的金属性要比铁强，因为钾和铁在同一周期，钾元素的最外层电子数为1，容易失去电子，而铁的最外层电子数为2，而且钾元素属于第一主族，反应活性比钠好高，所以明显，钾的金属性比铁强。对于钾离子和铁离子，能判断的是氧化性，钾易失去电子，而钾离子去不容易得到电子，因为钾离子的电子排布已经达到了最稳定的状态，而无论是三价铁离子还是亚铁离子，得到电子的能力都比钾离子强，而且三价铁离子具有比较强的还原性，很容易得到一个电子还原成亚铁离子，所以对于钾离子和铁离子来说，铁离子的氧化性要比钾离子强。

7，同周期元素熔沸点高低的比较

比较熔沸点，应该是看被破坏的是什么东西。这么一看原子晶体要被弄当然要破坏共价键，这个需要很高的能量才行。然后是离子晶体，要弄这个当然破坏离子键，这个也是要很高的能力的。然后是分子晶体，这个需要破坏分子间作用力，当然其中有特殊的NH3，H2O，HF它们存在氢键这个要记住，这个要的能量就不是很多。只有金属晶体嘛，俺们老师觉得不怎么样，也不是什么重点就带过了···我也没怎么听。原子晶体>离子晶体>分子晶体原子晶体内部比较，就看非金属性强弱。离子晶体内部比较，看成对电子，和离子半径。分子晶体的比较，只有注意氢键，其他的都好比较。

比较熔沸点呢是有点难，你要了解多一点关于晶体的知识，不同的晶体类型比较方法不同1.金属晶体金属的化学键是金属键，金属键影响金属熔沸点高低，比如锂的熔点比钠高，就是锂的金属键键长比钠短，键能大，故熔沸点高，从锂到铯，熔沸点依次降低2.分子晶体分子晶体，它们熔化时要破坏分子间作用力（范德华力），所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定，相对分子质量越大，熔沸点越高氧族元素除钋外和卤族元素都是分子晶体所以，熔沸点氧<硫<硒<碲卤族相似非金属氢化物呢也是分子晶体，熔沸点也是比较相对分子质量，但由于nh3，h2o，hf三个还有氢键，熔沸点反常，记住分子间形成氢键的会反常地升高一点碳族元素金属和非金属递变得比较明显碳的两种晶体金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点都很高，硅是原子晶体，熔点达到1400多摄氏度，锗锡的熔点好像都没有那么高碳族的规律性就不太好了离子晶体熔化时要破坏离子键，那就不是看相对分子质量，是看离子键强弱，比如nacl熔沸点比cscl高，因为na+半径比cs+小，na+与cl-的离子键比cscl的离子键强，故nacl熔沸点高我就知道这些了

8，什么叫铁素体奥氏体珠光体渗碳体莱氏体它们的性能有何不

1、铁素体、奥氏体、珠光体、渗碳体和莱氏体的概念（1）铁素体是碳溶解在α-Fe中的间隙固溶体，常用符号F表示，为体心立方晶格。（2）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中的间隙固溶体，常用符号A表示。它仍保持γ－Fe的面心立方晶格，是在大于727℃高温下才能稳定存在的组织。（3）珠光体是奥氏体发生共析转变所形成的铁素体（占88％）与渗碳体（占12％）的共析体。其形态为铁素体薄层和渗碳体薄层交替重叠的层状复相物，也称片装珠光体，用符号P表示。（4）渗碳体是铁与碳形成的金属化合物，其化学式为Fe3C，熔点为1227℃，其晶格为复杂的斜方晶体结构。分为一次渗碳体（从液体相中析出）、二次渗碳体（从奥氏体中析出）和三次渗碳体（从铁素体中析出）。（5）莱氏体常温下是珠光体、渗碳体和共晶渗碳体的混合物。当温度高于727℃时，莱氏体由奥氏体和渗碳体组成，用符号Ld表示。在低于727℃时，莱氏体是由珠光体和渗碳体组成，用符号Ld表示，称为变态莱氏。2、铁素体、奥氏体、珠光体、渗碳体和莱氏体的性能区别（1）含碳量不同①铁素体溶碳能力很低，常温下仅能溶解为0.0008%的碳，在727℃时最大的溶碳能力为0.02%。②奥氏体溶碳能力较大，在727℃时溶碳为ωc＝0.77％,1148℃时可溶碳2.11％。③珠光体整体的含碳量约为0.8%。④渗碳体含碳量为6.69%⑤莱氏体含碳量为4.3%。（2）塑性、韧性、硬度、强度、磁性等不同①铁素体具有良好的塑性和韧性，伸长率δ=45%～50%；但强度和硬度都很低，σb≈250MPa，HBS=80；有磁性转变，770℃以下具有铁磁性，在770℃以上则失去铁磁性。②奥氏体具有良好的塑性和韧性；强度和硬度比铁素体高；具有顺磁性可作为无磁性钢；导热性差，线膨胀系数大，比铁素体和渗碳体的平均线性膨胀系数高约一倍，可用来制造热膨胀灵敏的仪表元件。③珠光体的性能介于铁素体与渗碳体之间，塑性和韧性较好，伸长率δ=20 ~25%，AKU=24~32J；强度较高，硬度适中，σb=770MPa，HBS=180 ~280。总的来说，其强度、硬度比铁素体显著增高，塑性、韧性比铁素体要差，但比渗碳体要好得多。④渗碳体塑性和冲击韧度几乎为零，硬度高（800HB），脆性很大，有磁性转变，230℃以下具有弱铁磁性，而在230℃以上则失去铁磁性；不易受硝酸酒精溶液的腐蚀，但受碱性苦味酸钠的腐蚀。⑤莱氏体的性能与渗碳体相似，硬度很高塑性差，脆性很大(＞HB700)。扩展资料铁素体、奥氏体、珠光体、渗碳体和莱氏体的形成机理1、铁素体研究表明，低碳钢在A3～Ar3之间大应变可实现铁素体的超细化。观察到A3以上大应变后的淬水组织中心区也存在一些等轴铁素体。根据铁素体的等轴状，以及从形变可提高奥氏体自由能的角度考虑，因此认为A3以上可形变诱导出铁素体。2、奥氏体共析钢奥氏体冷却到临界点A1以下温度时，存在共析反应：A---F+Fe3C。加热时发生逆共析反应：F+Fe3C----A。逆共析转变是高温下进行的扩散性相变，转变的全过程可以分为四个阶段，即：奥氏体形核，奥氏体晶核长大，剩余渗碳体溶解，奥氏体成分相对均匀化。奥氏体形成的热力学条件：必须存在过冷度或过热度?T。3、珠光体形成珠光体的原因是片层间距随转变温度的降低而减小、片层间距的倒数与过冷度呈线性正相关关系、片层间距的细小程度受可能获得的驱动力限制，珠光体的片间距即片状珠光体中相邻两片渗碳体（或铁素体）中心之间的距离。4、渗碳体钢中渗碳体以各种形态存在，外形和成分有很大差异。一次渗碳体多在树枝晶间处析出，呈块状，角部不尖锐；共晶渗碳体呈骨骼状，破碎后呈多角形块状；二次渗碳体多在晶界处或晶内，可能是带状、网状或针状；共析渗碳体呈片状，退火、回火后呈球状或粒状。5、莱氏体莱氏体钢中碳化物呈细小颗粒并均匀分布时，这类钢的良好力学性能才能充分体现出来，而这类钢中存在的大量共晶碳化物只能通过较大变形来达到充分破碎。由于高合金成分影响，其韧性低、变形抗力大、导热性差、冷却过程组织应力大，因此，莱氏体钢锻造始终是锻造的一个难点。锻造工艺流程主要为：原材料检验一加热一锻造一冷却一检验一退火一检验一包装。原材料检验主要包括化学成分检验、低倍检验及网状碳化物检验。网状碳化物级别一般根据原材料规格，要求小于或等于5级参考资料来源：百度百科--铁素体参考资料来源：百度百科--奥氏体参考资料来源：百度百科--珠光体参考资料来源：百度百科--渗碳体参考资料来源：百度百科--莱氏体

铁素体：C原子溶入α-Fe中形成的固溶体。铁素体的强度、硬度不高，但具有良好的塑性与韧性。奥氏体：C原子溶入γ-Fe中形成的固溶体。奥氏体是塑性很好，强度较低的固溶体，具有一定韧性。珠光体：珠光体是由奥氏体发生共析转变同时析出的，铁素体与渗碳体片层相间的组织。珠光体的性能介于铁素体和渗碳体之间，强度较高，硬度适中，塑性和韧性较好。渗碳体：碳与铁形成的一种化合物。渗碳体硬度很高，脆性很大。莱氏体：奥氏体与渗碳体的共晶混合物。纯莱氏体中含有的渗碳体较多，故性能与渗碳体相近，即极为硬脆