什么高铁酸盐是沉淀，硅酸铁是沉淀

1，硅酸铁是沉淀

是

硅酸铁不溶于水，是沉淀。

硅酸铁是沉淀

2，高铁酸盐可以用来城市自来水杀菌消毒吗反应式是什么呢问

高铁酸盐不能用来作自来水消毒，主要是用来作水处理凝聚剂，作水沉淀剂使用。一般用三氯化铁。

你好！杀菌你要什么反应式，高价铁嘛，强氧化性如果对你有帮助，望采纳。

高铁酸盐可以用来城市自来水杀菌消毒吗反应式是什么呢问

3，求解高铁酸钾使水灭菌消毒的原理高铁酸钾使水由浑浊变澄清的原

1 强化性的物质都可以消毒，高铁酸钾中Fe元素是高价铁，有得电子趋向，具强氧化性，所以可以灭菌消毒。2 浊水变清，其实就是漂白过程，其机制有：.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。也不是所有的强氧化物都可以用来漂白。此处同样是用的前者，还是在高价铁元素身上

你好！1.高铁酸钾的铁元素是+6价，处于最高价态，具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用2.高铁酸钾的还原产物是含Fe3+的盐，Fe3+ + 3H2O=(可逆）Fe(OH)3（胶体） +3H+ （盐类水解），类似于FeCl3在沸水中生成胶体一样，Fe(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力。如有疑问，请追问。

变澄清是因为高铁酸钾有吸附性；消毒是因为高铁酸钾有强氧化性。

求解高铁酸钾使水灭菌消毒的原理高铁酸钾使水由浑浊变澄清的原

4，如何判断高铁酸钾已经洗涤干净

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液；所以，水中没有颜色，就可以说明高铁酸钾已经洗涤干净了。高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0FeO42-/Fe3+=2.20V，E0FeO42-/Fe(OH)3=0.72V, 因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此本产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

高铁酸钾里有什么杂质呢？

5，高铁酸是什么

高铁酸高铁酸是三氧化铁的水化物，紫黑色固体，化学式H2FeO4。其中铁的化合价为+6，得电子的能力很强，所以FeO42－氧化性极强。高铁酸是强酸，但溶于水中会迅速水解，所以H2FeO4在水中显不出酸性，在其它溶剂中可以显出强酸性。H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁： 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 刚生成的氧气中含大量未结合成氧分子的游离氧原子，氧原子氧化性极强，可以迅速杀灭水中微生物，同时氢氧化铁胶体会吸附水中的悬浮物并形成沉淀从而除去它们。高铁酸盐也可作净水剂： 4Na2FeO4+10H2O====4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 4K2FeO4+10H2O====4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 可用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠： 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH====2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 高铁酸钠也可用过氧化钠与熔融的赤铁矿在高温下反应制得： Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O

6，锂电池和高铁电池

1、“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着科学技术的发展，现在锂电池已经成为了主流。2、铁电池是以合成稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等），可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。请采纳，谢谢！

只有11200mah移动电源容量稍大，相当于11.2wh。其它设备电池更是小的多，加起来容量都不会超过，没有问题。但航空规定锂电池不能托运，最好要随身携带。当然实际旅客自用电器电池容量都非常小，安检对个人行李检查没有那么严格。

锂电池体积小，容量大，电压稳定，可以循环使用，安全性强，这是最快的，减少污染，有利于可持续发展！高铁电池是高能高容量。目前市场上的民用电池比功率只有60- 135w/kg,而高铁电池可以达到1000w/kg以上，放电电流是普通电池的3－10倍。特别适合需要大功率、大电流的场合。高铁电池性价比高。碱锰电池不能满足目前需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力。

目前国内外研究的铁电池有高铁和锂铁两种，比亚迪铁电池似为前者，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化。高铁电池是以合成稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等），可作为高铁电池的正极材料来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池铁电池，我们手机用的都是锂电池，目前还没有高铁电池用于手机或笔记本但是随着科技都进步以后可能有的。

首先你要明白什么是高铁电池！他和铁电池之间的区别是什么？我们现在公认的高铁电池，是指用高铁酸盐作为阳极制造的电池，其能量比是非常高的，达到1000w/kg以上！而现在市面上的铁电池，是指的磷酸铁电池，能耗比相对低很多！而且，现在高铁电池还有很多技术性问题并没有解决，所以根本没有制造出来，更不要说实际运用了。所以，在未来很长一段时间，笔记本和收集领域都还会是锂电池的天下！

7，高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂具有极强的氧化性

（1）K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42- 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质；4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，增大溶液中的氢氧根离子浓度，能够使平衡逆向移动，抑制高铁酸根离子的水解，所以同浓度的高铁酸钾在pH为11.50的水溶液中最稳定；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；11.50；（2）①Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，Fe2O3做还原剂；N元素化合价由+5价降低到+3价，KNO3做氧化剂，设氧化剂物质的量为xmol，还原剂物质的量为ymol，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，x×（5-3）=y×2×（6-3），解得x：y=3：1；故答案为：3：1；②由信息可知，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，根据元素守恒还应生成H2O，反应中FeO42-→FeO43-，铁元素化合价由+6价降低为+5价，总共降低1价，Fe3+→FeO43-，铁元素化合价由+3价升高为+5价，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为2，所以FeO42-系数为2，Fe3+系数为1，根据铁元素守恒确定FeO43-系数为3，根据电荷守恒确定OH-系数8，根据氢元素守恒确定H2O系数为4，反应离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；③电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；（3）放电时，为原电池，依据3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电充电 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，锌化合价升高，发生氧化反应，做负极，高铁酸根离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢氧化铁，电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；故答案为：Zn；FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；（4）解：设加入Ca（OH）2的物质的量为xmol，则溶液中钙离子浓度为x×10-3mol/L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）=2.0×l0-4 mol?L-l，Qc=x×10-3mol/L×2.0×l0-4 mol?L-l=Ksp=4.54×l0-9；解得：x=2.27×10-2；故答案为：2.27×10-2．

a、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故a错误；b、反应2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molna2feo4，所以当生成1molna2feo4共转移3mol电子，故b正确；c、反应2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑中，每生成2molna2feo4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有na2o2中的氧由-1价升高到0价的o2，所以每生成1molna2feo4共转移电子应该为4+1=5mol，故c错误；d、k2feo4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的fe（oh）3（胶体）具有净水作用，故d正确．故选ac．