高考化学知识点总结，化学高考必背知识点

1，化学高考必背知识点

1.元素周期表 2.典型的化学反应原理3.典型的化学反应现象4.典型的物质的特色，比如说气味啊，颜色啊，活性啊5.典型的化学反应方程式，你可以简化成公式

老师没有发知识点总结吗？没有的话可以被学霸笔记或者知识清单上的知识点一张卡片（里面有所有方程式）

1.物质的元素符号和中文名称。2.化学方程式3.有关的单质和化合物，同分异构体或者同素异形体。4.物理性质和化学性质。5.实验现象和气体收集装置的应用

实验原理、道具、过程、结论基本反应原理及方程式常见物质的状态、颜色、气味等元素周期表

化学高考必背知识点

2，谁有2011年广东高考化学知识点总结

今年高考结束不久，分析还没出来。反正考纲没变化，2010年的也差不多： 2010年高考化学知识点一、基本概念与理论部分 1、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断，是高考的热点内容，具有极高的稳定性，且有“升温”的趋势。在2009年山东、广东、江苏、福建、海南、浙江省均有出现。可以预测，它仍将是2010年高考的必考题目，命题角度主要在：气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、原子结构中电子数与质子数、电离与水解、混合物物之间的反应性质上。 2、离子共存离子共存题目是一直是高考较为稳定的题型，在2009年的安徽、江苏、全国卷Ⅰ、四川、重庆等省份的高考题出现。可以预测，它在2010年高考中出现的机率较大。“离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液是否无色、酸碱性（用溶液的PH、水电离的c(OH-)或c(H+)及指示剂的颜色变化）、与铝产生氢气等。高考免费视频课程高考在线视频课堂（名师讲解） 3、离子方程式离子方程式的书写及正误判断，一直是高考命题的重点题型，在2009年广东、江苏、宁夏、上海等省份出现，可以预测，它在2010年的高考中出现的机率很大。主要题型为选择题，在实验题中也时有出现；设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、物质化学式的拆分或电子、电荷不守恒等。 4、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中基本概念与理论内容之一，是高考必考内容，2009年的高考山东、广东、福建等省均已出现，题型主要为选择题和填空题，其中选择题考查氧化还原反应的基本概念及运用电子守恒规律进行的相关计算；它在离子共存、离子方程式，、离子检验、实验题中均会出现。 5、物质结构、元素周期律它在高考中占有重要的位置，年年必考，在2009年高考中，山东、广东、江苏、海南等省份中均已出现。主要命题形式为：先推断元素，然后再根据它们在周期表中位置，推测非金属、非金属性的事实表现及粒子半径大小等，元素的金属性及非金属性的比较一直是高考命题考查的主要内容，如氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸碱性、得失电子的难易程度等；另外，生成氢化物及最高价氧化物的化学式的写法是否正确等也会出现。 6、化学反应与能量在2009年山东、广东、海南、宁夏、天津等地高考中均已出现；考查燃烧热、反应热的计算，以能量变化图象为载体考查反应热及热化学方程式的书写，是近年高考命题的常见形式，另外，盖期定律在求算反应热中的应用，属于高考大纲的新增内容，常考不衷，在2010年的高考将继续出现。 7、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡，尤其是化学平衡移动问题一直是高考命题的重点，在2009年高考中几乎所有省份都已出现。高考对于化学反应速率考查有“升温”的表现，在2009年的山东、宁夏、福建等地均已出现，主要角度为化学反应速率的表达式及影响因素等。化学平衡移动问题一直是高考命题的重点，往往结合图象进行考查，考查学生读图识表，得出结论的能力；化学平衡常数是高考新增热点，命题角度有二：一是表达式及计算，二是影响因素。宁夏、海南偏重于化学平衡常数的求算，特别是海南；山东、广东、北京、江苏等省份，则偏重于表达式及影响因素的考查。将化学平衡常数借助图象考查，同时结合化学平衡的移动及化学反应速率等问题，是高考最欢迎的题型之一。 8、电化学电化学分为原电池与电解池，高考对原电池的考查，重在原理的理解上（如电极反应、正负极确定、电流或电子流向、溶液PH的变化等），电解池重在电解规律及应用上（电子守恒计算、电极反应书写、溶液PH变化及溶液如何恢复等）。在2009年高考江苏、浙江、福建、山东、广东、北京、上海、海南等省均已出现。要重视电解原理的应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等，以它们考查电解规律是很好的载体。 9、弱电解质的电离平衡在2009年的高考中，山东、海南、福建分别考查了弱酸电离与盐的水解移动；而上海、山东则考查了电离平衡常数的计算，而其他省份则偏重于考查酸碱混合时溶液中离子浓度大小的比较等。2010年高考对电解质溶液的考查角度有三个：一是“用水冲稀时有关“量”的变化上”，如导电性大小、PH值、水的离子积、酸碱对水电离的影响（酸碱电离与水电离的大小程度比较）等；二是电离平衡常数，它是高考的新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及影响因素；三是离子浓度大小的比较，碳酸钠和碳酸氢钠溶液、氨水和氨盐溶液往往成为高考命题的重要载体，主要命题角度为三大守恒：物料守恒、电荷守恒及质子守恒。 10、沉淀溶解平衡从2008年广东、山东高考出现考查难溶物的沉淀溶解平衡图象以来，此考点的几个命题角度已被充分挖掘，从2009年广东、山东、浙江高考来看，仍要继续考查的可能，在复习中应加以重视。通过对对高考试题的研究发现，主要命题角度为：一是Ksp的大小比较（温度或浓度不同时），考查了影响Ksp的外在因素。二是根据Ksp（溶度积）与Qc（离子积）的关系，判断溶液的所处的状态（饱和状态或不饱和状态）。三是利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序。二、元素化合物部分 1、无机化合物部分： 2009年高考对元素及其化合物的考查，北京、全国Ⅰ卷侧重考查硫、铝及其化合物的性质；全国卷Ⅱ侧重考查了钠盐、碳酸盐；福建、江苏侧重考查了元素及其化合物之间的转化关系；山东则重点考查了硫酸、二氧化硫及铁离子的检验。另外，福建、山东省分别以氧化铝和硫酸铜晶体的制备为载体，考查了元素化合物的性质、化学理论、实验技能及探究能力等。在2009年山东高考的选择题T10，将元素化合物的知识与基本概念理论、实验等融合在一起进行考查，体现出极强的综合性。 2、有机化合物部分（1）高考对必修部分有机化学的考查，重在考查基本的化学知识，如烃的结构与性质、同分异构体现象、化学反应的类型、有机物的分离与提纯等。（2）高考对选修5有机化学部分的考查，通过对近几年的高考题的研究发现，题目形式与考点的设置基本不变，稳定性较高。主要命题点为：一是重要官能团的名称，二是有机反应类型，三是有机物的鉴别，四是同分异构体现象，五是化学方程式的书写。预测以上考点在2010年的高考中将保持不变。因此，在迎考复习中，我们要牢牢抓住“有机物之间转化关系”这条主线不放，注意从官能团的结构上、官能团之间的转化上掌握有机物的性质，同时注意对应有机反应类型的区别。针对有机合成与推断，要注意总结推断的“突破口”，学会运用“正向”与“逆向”推理法，同时进行相应的专题训练。三、化学计算部分近几年高考对化学计算的考查，由于高考理综试题受到题量的限制，再加上化学学科的本身的特点，化学计算往往融合在实验题或填空题某一个填空中，重在考查体现学科思想、方法，主要命题点为：守恒法、差量法、极值法、讨论法等。四、化学实验部分通过调研发现，2009年的实验题主要有四种题型，且它们的命题方式也有所不同： 1、考查实验仪器与实验基本操作的基础题，该题目的综合性强，覆盖面广。如广东、江苏、重庆及上海等。从仪器的结构，到实验基本操作，更多是以教材实验为载体，进行问题的综合设置。预测2010年高考从命题方式上看，选择题大多是正误辨析，因此，我们在复习实验时，注意进行设错方式的创设，防患于未然。 2、以无机物质制备为载体的探究性实验题，如山东卷（硫酸铜晶体）、北京卷（氧化铁）、浙江（四氯化硅）、上海卷（过氧化钙）、天津（单质溴），大有愈演愈烈之势。在题目中往往涉及很多知识点：离子检验、物质的除杂与分离等，还有水解与氧化还原等。 3、探究物质化学式的实验题，如宁夏高考（碱式碳酸铜）、广东高考（氮化钙），它是一种比较传统的题型。主要考查角度为实验的基本操作、准确测量应注意的事项、仪器的连接、数据的处理及得出结论的能力。 4、探究物质产物组成的探究实验题，如全国卷Ⅱ（氨与氧化铜）、全国Ⅰ卷（浓硫酸和碳反应）、重庆（乙二酸分解）、北京（铜和硝酸）等省份，说明高考不回避经典，都是适当进行了改编。实验设计思路为：气体发生装置→检验气体装置→除去气体装置→确定气体除尽装置→检验气体装置→尾气处理装置。先分析检验气体的试剂和方法，再确定气体之间的相互干扰，最后确定检验气体的先后顺序。

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3，怎么学好高三化学

这个问题大胖老师都整理过了，下面是文章链接从高一到高三高考状元整理的高考化学必修选修从高一到高三全部知识（请收藏）https://www.toutiao.com/i6590581648222323208/高考化学知识点大全2019高考（孩子提分必备）https://www.toutiao.com/i6587190409095561736/从学渣到学霸高考化学17个关键核心考点必知必会（快来收藏）https://www.toutiao.com/i6588668710343410190/高考状元整理的高考语文从高一到高三全部知识（家长请收藏）https://www.toutiao.com/i6590547218648793614/高考状元整理的高考数学从高一到高三全部知识（家长请收藏）https://www.toutiao.com/i6590540705393803789/高考状元整理的高考英语从高一到高三全部知识（家长请收藏）https://www.toutiao.com/i6590545285548605956/高考状元整理的高考地理从高一到高三全部知识（含高考真题练习）https://www.toutiao.com/i6588343079143473677/高考状元整理的高考历史从高一到高三全部知识（家长快去收藏吧）https://www.toutiao.com/i6590139202279571976/高考状元整理的高考物理必修选修从高一到高三全部知识（请收藏）https://www.toutiao.com/i6590578626809299463/从近几年的高考试题不难看出高考化学的高频考点：都高三了，怎么还是零基础啊！放弃吧怎样学好高三化学？问得是高三化学，目的性很强，作为化学老师，给你点个人建议：第一，我们来看高考化学试题的组成，知己知彼，才能百战不殆。高考化学全国卷一般由7道选择题，四道大题所组成。七道选择题内容涵盖：化学与生活，元素周期律，有机化学，离子反应，氧化还原反应，化学平衡，电化学等重要知识四道选择题内容涵盖：实验、化学平衡、工业流程、电化学，离子反应、有机合成等第二，分析自己的优劣，给自己的知识结构划分等级针对高考试卷中各部分知识，自己掌握的程度进行分类，分为全部掌握，部分掌握和完全蒙圈三个等级，然后进行细分，整理出各知识点中需要解决的问题。根据老师的复习情况进行深入复习，有不懂一定要找老师或者同学去解决，通过给别人讲解或者测验的形式，判断是否已经掌握相关内容。仍然有问题的，列入错题本，定时进行集中摸排扫荡。第三，利用好高考题，进行限时训练在高三复习得后期，复习效果的好坏很大程度上在于实战训练，注意，一定是限时训练，最好是对近几年的高考题进行训练。首先一张理综试卷，一共150分钟，按照物理、化学、生物分值分配时间，化学的合理答题时间应该是50分钟，最多不能超过55分钟，当然偏科情况除外，在规定时间内的答题效果才能反映考场上的真实情况。其次为什么要好好利用高考题，我们平时的模拟题，都是我们高中老师汇编的题型，而高考的出题专家都是大学教授，根本没有高中老师，所以高考题才是最好的复习资料。利用好高考题这个指挥棒是非常必要且重要的。第四，掌握特色的化学学科的学习方法技巧。老师在复习中都会通过自己的经验总结出一些非常实用的方法，学到了就会事半功倍，一定要记录好。比如氧化还原反应中的口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；化学键的口诀：金非是离，非非是共，非非不同为极，非非相同为非极；电化学口诀：负阳氧，升失氧，正阴还，降得还。等等，这样的口诀有很多，别小看口诀，有时候一个口诀就能解决一整块儿的专题知识，为你的复习节省了大量的时间。最后，化学在理化生的难度当中不是最难的，只要有心，取得高一点的成绩一点不难，不信你就试试。

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4，高中化学必背知识点归纳

有机这些是羟基官能团基本的化学性质。 1。卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 1.与活泼金属反应例如R-OH+Na---RONa+H2 2.与卤烃反应例如R-OH+HX---RX+H2O 3.与无机酸反应 R-OH+H2SO4---R-O-SO2OH+H2O 4脱水反应在浓硫酸170度的条件下H-CH2-CH2-OH----CH2=CH2+H2O 还有氧化和脱氢。 3。醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基 -CHO可以发生银镜反应能发生水解得到酸和醇

5，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

6，化学九年级上册知识点有哪些

化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。物质的变化和性质物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。基本实验操作药品的取用：1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。空气的成分和组成空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。反应类型基本反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。3、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。2、纯净物：只含有一种物质。单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。构成物质的粒子―――分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

7，高考化学必考的知识点和公式

高考化学必考知识点的总结归纳作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。 1、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应 2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性” 3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） 5、离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5）题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等 6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理 7、 pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。 8、化学反应速度、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用“等效平衡”观点来解题 9、电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式（3）了解常见离子的电化学放电顺序（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5）能发生完全双水解的离子反应方程式 11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性（5）物质间三角转化关系 12、有机物的聚合及单体的推断（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之间的缩聚反应 13、同分异构体的书写（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧（1）能写出有机物燃烧的通式（2）燃烧最可能获得的是C和H关系 15、完成有机反应的化学方程式（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 17．化学实验装置与基本操作（1）常见物质的分离、提纯和鉴别（2）常见气体的制备方法（3）实验设计和实验评价 18、化学计算（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势化学计算中的巧妙方法小结：得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等